Propiedades Coligativas de las Sustancias

Angela, Carolina y Valentina -11B

¿Qué son?

• Las propiedades coligativas son propiedades físicas que van a depender del número de partículas de soluto en una cantidad determinada de disolvente o solvente

Sust A+Sust B = Sustancia C
(Propiedades físicas ≠ originales)

¿CUÁLES SON?

• Presión de vapor
• Punto de ebullición
• Punto de congelación
• Punto de ósmosis

CONCEPTOS

SOLUTO

• Sustancia que, por lo general, se encuentra en menor cantidad y se disuelve en la mezcla.
• Aparece en cualquier estado de agregación de la materia

SOLVENTE

• También llamado disolvente, es la sustancia que disuelve al soluto y que está presente siempre enmayor cantidad.

1. La presión de vapor

• Esta propiedad esta reflejada en la Ley de Raoult (Francois Raoult) “La disminución de la presión del disolvente es proporcional a la fracción molar de soluto disuelto”.

para tener en cuenta

• Esta ley predice que al aumentar la fracción molar de las partículas del soluto no volátil enuna disolución, la presión de vapor sobre la disolución se reduce.

NO Volátil

• Sal disuelta en agua
• Glucosa
• Úrea
• No se volatiza a temperatura ambiente

Fórmula

• Pa =Pa0*Xa
• Pa: presión solución
• Pa0: presión vapor solvente puro
• Xa: fracción molar del solvente de la solución

Conclusión

• Solución con soluto NO volátil: presión de vapor
• Solución con soluto volátil: + presiones parciales de la mezcla

Punto de ebullición

• Temperatura donde presión de vapor=presión atm
• El punto de ebullición de cualquier disolvente en una solución siempre > punto de ebullición del disolvente puro.

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• Si a este líquido + un soluto NO volátil la temperatura de ebullición resultante aumenta

FÓRMULA

• ∆Tb= Kb*m
• ∆ T b: variación de puntos de ebullición de una solución y del disolvente puro.
• Kb: constante molal de ebullición.
• m: molalidad

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• Nota: Kb (constante molal de ebullición) cuando el disolvente es agua el valor de la constante es: 0,52 ºC Kg/mol

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EJERCICIO

3. Punto de congelación

• El punto de congelación de un líquido es la temperatura a la cual la presión de vapor del líquido y del sólido se igualan

para tener en cuenta

• El descenso de la energía cinética son las causas de que los líquidos cristalicen.
• Las soluciones siempre se congelan a menor temperatura que el disolvente puro.

fórmula

• ∆ T c= Kc*m
• Al igual que la elevación del punto de ebullición, el abatimiento del punto de congelación ∆ T → directamente proporcional a la molaridad del soluto

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ejercicio

4. presión osmótica

• Paso de sustancias a través de una membrana semipermeable que tiene poros muy pequeños que permitiendo el paso de las moléculas del disolvente pero no del soluto.

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• Es común que moléculas pequeñas de disolventes como el agua puedan pasar ≠ solutos grandes

Sust A (membrana semipermeable)
Sust B→Igualar sus concentraciones

FÓRMULA

• π= C*R*T
• C: molalidad
• R: Valor constante
• T: Temperatura

ejercicio

GRACIAS