PARTIAMO DALLE BASI

n=NUMERO DI MOLI

neq= NUMERO DI EQUIVALENTI

g=GRAMMI

M=MOLARITÁ

N=NORMALITÀ

MM=MASSA MOLARE

ME=MASSA EQUIVALENTE

mol=MOLI

eq=EQUIVALENTI

ADESSO VEDIAMO LE FORMULE:

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Z(eq/mol)= equivalenti contenuti in una mole di sostanza

Per capire meglio vediamo un esercizio:

Esercizio:
Per preparare 1L di soluzione di NaCl quanti grammi di sale dobbiamo pesare?

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MA “Z” CHI È?

MA QUALE SOSTANZA?

VARIE SOSTANZE:

• Sale:numero di cariche positive e negative che esso libera dissociandosi
• Acido: numero di H+ che scambia con la base
• Base: numero di OH- che scambia con l’acido
• Ossidante: numero di elettroni acquistati in una redox
• Riducente: numero di elettroni ceduti in una redox

VEDIAMO UN ALTRO ESERCIZIO

Esercizio:
Per preparare 100 ml di una soluzione Na2CO3 0,1N, quanti grammi devi pesare?

VEDIAMO ALTRE FORMULE:

QUALCHE ESEMPIO:

Possiamo notare che il numero di moli prelevate dalla soluzione concentrata (presenti nella pipetta) è UGUALE al numero di moli presenti nell soluzione diluita

M CONC= M DIL

Esercizio:
preparare 250 ml di soluzione di HCl 0,5N a partire da una soluzione 1N

Esercizio:
Preparare 1L di HCl circa 0,1N a partire da HCl al 37% m/m
(d= 1,18 g/mol)

Quindi occorre prelevare 8,3ml di HCl concentrato al 37%, sotto cappa aspirante e aggiungerli all’acqua pian piano in un Boccioni di vetro.è importante non fare mai il contrario:” mai dare da bere ad un acido”

PREPARARE SOLUZIONI

PESATA

DILUIZIONE

TITOLAZIONI
ACIDO-BASE