Chemistry
No Description
MORE DECKS TO EXPLORE
PRESENTATION OUTLINE
Неметаллы
Photo by Camille Couvez
Untitled Slide
Неметаллы-химические элементы с типично неметаллическими свойствами, которые занимают правый верхний угол Периодической системы
Photo by Camille Couvez
Характерной особенностью неметаллов является большее (по сравнению с металлами) число электронов на внешнем энергетическом уровне их атомов. Это определяет их большую способность к присоединению дополнительных электронов, и проявлению более высокой окислительной активности, чем у металлов.
Photo by Camille Couvez
Физические свойства.
Для большинства неметаллов простых веществ в твердом агрегатном состоянии характерна молекулярная кристаллическая решетка. То есть эти неметаллы являются кристаллическими веществами. Поэтому при обычных условиях они имеют вид газов, жидкостей или твердых веществ с низкими температурами плавления. Примерами таких веществ являются газы: водород H2 , неон Ne, жидкость – бром Br2 , твердые вещества йод I2, сера S8, фосфор P4 (белый фосфор).
Photo by Camille Couvez
Существуют неметаллы (бор, углерод, кремний), которые имеют атомные кристаллические решетки.
Photo by Camille Couvez
Химические свойства и соединения.
Водородные соединения неметаллов в основном являются летучими соединениями, в водных растворах имеющими кислотный характер. Они имеют молекулярные структуры, ковалентную полярную связь.
Photo by Camille Couvez
Некоторые из них (вода, аммиак, фтороводород) образуют водородные связи. Соединения образуются при непосредственном взаимодействии неметаллов с водородом.Неметаллы могут проявлять и окислительные, и восстановительные свойства. Фтор — исключение в этом ряду. Он всегда окислитель. В ряду F,O,N,CL,Br,I,S,C,Se,P,As,Si,H окислительные свойства уменьшаются. Восстановительные свойства кислород может проявлять только в отношении фтора.
Photo by Camille Couvez
